工业碳酸_上海工业纯碱现价

碳酸常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
溶解性
碳酸易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸，35.4℃时溶解度，100克水中可溶解49.7克碳酸，微溶于无水，难溶于。溶液显碱性，能使酞变红。

碳酸稳定性较强，但高温下也可分解，生成和
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及，生成碳酸，并结成硬块
碳酸的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化

与酸反应
以为例。当足量时，生成和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成和水。这个反应可以用来制备
总的化学方程式是：
当少量时发生如下反应
碳酸与其他种类的酸也能发生类似的反应。
与碱反应
碳酸能和氧化钙、等碱发生复分解反应，生成沉淀和。工业上常用这种反应制备（俗称苛化法）
与盐反应
碳酸能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的盐
由于碳酸在水中水解生成和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和

索尔维制碱法
1859年，比利时人索尔维，用食盐、氨水、为原料，于室温下从溶液中析出碳酸，将它加热，即分解为碳酸，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用至今：
氨气与水和反应生成一分子的碳酸铵，这是步：
第二步是：碳酸铵与反应生成的碳酸沉淀和，碳酸之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸固体：
这两步总的化学方程式是：
第三步：加热分解碳酸，生成水、和碳酸即我们要的纯碱：
第四步：将第二步中副产的和熟石灰混合加热，得到的氨气可循环利用：