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氨进入肺细胞后易和血红蛋白结合，破坏运氧功能。人在短期内大量的氨，可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、头晕、、胸闷、乏力等症状。严重者会出现肺气肿，同时还会发生呼吸道症。4、有一定的腐蚀作用，碳化的腐蚀性更加严重。
　　对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。5、氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和，如有油类或其它可燃性物质存在，危险性更高。与或其它强无机酸反应放热，混合物可达到沸腾。

的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、挥发，或结合灌溉施用。由于比水密度小，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。可作基肥也可作追肥。
　　氨气溶于水得到的水溶液就是，它具有强烈的气味，是一种无色的挥发性液体，溶于水。在去渍时，使用浓度为26％。可中和因酸引起的织物变色，使之恢复原色；能与合成洗涤剂协同作用，可去除汗渍，食物渍和蛋白质渍有一定的作用；能加速的反应作用；也能去除某些墨渍、染色和药渍等。

工业上，利用的弱碱性来吸收酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不稳定性
一水合氨不稳定，受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O=△=NH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓制氨或常温下用浓与固体混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于具有挥发性和不稳定性，故应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
可燃性
可以和氧气反应生成水和，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）
沉淀性
是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氧化物。例如：
Al3+ +3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量。
Fe2﹢2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2(层覆盖)等。
络合性

灭火方法：雾状水、、砂土。当发现有中者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤的严重感，并伴随咳嗽、流涕、、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并被污染的衣、裤，尽快去医院，以免发生意外。
　　随着经济的不断发展，行业中对的实际需求量不断增加，并且其性能作用是非常**的，因而，很受欢迎。是具有沉淀性以及弱碱性的，这一点是大家要记住的，当然大家可能对于这些并不是太清楚，但是没有关系，下面就由*为大家详细的介绍。