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应用领域
生活用途
生物用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成。是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的的作用。此外，进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。[1]
日常用途
利用可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。[1]
工业用途
是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。往往能够决定产品的质量。
分析化学
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更。在1标准大气压下，20.2%的可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。[28]
常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。[23][24]
酸洗钢材
一个重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：

剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。
酸洗钢材工业发展了再生工艺，如焙烧炉或流化床再生工艺等。这些工艺能让气体从酸洗液中再生。其中常见的是高温水解工艺，其反应方程式如下：

将制得的气体溶于水即又得到。通过对废酸的回收，人们建立了一个封闭的酸循环。副产品氧化铁在各种工业加工流程中也有较多应用。

安全措施
健康危害
浓（发烟）会挥发出酸雾。本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和等。在将与氧化剂（例如漂白剂次或等）混合时，会产生有气体。


人们常穿戴个人防护装备来减少处理带来的危害，包括乳胶手套[32]、护目镜、耐腐蚀的服装与鞋等。美国环境保护局已将定为有物质。[33]
的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对溶液的分类。
精制和工业虽然成分都是，但是它们的本身却有着很大距离的差别。这不仅仅是体验在它们的度数含量上，在视觉上也有着直观的区别。工业的含量上是大于等于百分之三十点五，而精制却大于百分之三十六。从这上面看会给人的感觉是精制的腐蚀性大于工业，其在日常生活上应该是比工业盐少之又少。但结果恰恰相反，精制在日常生活中有着很大的作用。它可以直接用于人体进行，还可以用于诊断的化学品制剂的制造。
在于直观上精制有着非常的优点就是精致，这不仅仅时说它是精制而成。精制是无色透明的，你机会用肉眼很难看到。而工业直接液体是呈现或者黄绿色，还时常在液体底部会看见一些黑色的杂质。通过精制，我们可以做出很多实验性的作用。比方说在一些学校内部学习实验的很多采用的是精制，而非其他。这正是精制的优点，安全性高，不易于发生事故。
所谓高纯，它的纯度必定是经过精加工提炼而成。它的也是来源于合成酸，用于工业。但是高纯必然和工业有着显著的区别。
高纯的用途比较与精制和工业也是有着非常大的区别。高纯被广泛用于化学工业制取其它物质，像碱式、、氯化亚铜、、氯化钙等等这一系列氯化物都是经过高纯的提炼或者化学反应而制造出来的。在人类日常生活方面，高纯也是扮演着重要的角色。像医染料、医中间体和染料的合成时，都是利用了高纯合成制作的。高纯也被用于湿法冶金，分解钨矿石生产钨酸就是用的高纯。高纯还是钢材除锈的高手。一些对于纯度要求很高的行业都是采用的高纯度。但是高纯在起到非常主要的角色的同时也具有很大的危险性。
作为家族里的高纯，既在生活上工业上扮演着重要的角色，也是人类发展必不可少的一个物质。虽然高出不被人所熟知，但是如果少了它，这个世界就不会是现在的景象了。

下面有告诉大家
1、酸的运输、储存都比方便，使用成本低，挥发性少，Fe离子到一定含量也要换。酸的酸洗效果好。
2、比酸更易挥发，且成本较酸高，酸根是负2价离子，比负1价的CL离子有更好置换效果；铁离子达到一定的含量是要换溶液的，要不然溶液中阴离子太少，会降低清洗效果。的腐蚀性强。
3、浓酸可达98%以上，而只能达到36%左右，运一吨浓酸可当几吨用。挥发性是一个方面酸亚铁的回收价值高，回收方便。酸洗产物的回收不便。酸洗的生产现场环境太恶劣。
4、是剥离式去除钢表面的氧化铁，就去除氧化铁皮来说，确实是比较好的选择，酸洗效率高，如果配合抛丸、拉矫等机械辅助破鳞装置，效果会更好，但是挥发性大，容易通过钢本身的砂眼、夹杂等缺陷渗透进去，而考虑到钢管多用于输送或储存各种介质，需要密闭性很好，所以用选择用酸比较好。
为无色或微易挥发性液体，有刺鼻的气味。能与酸碱指试剂反应，遇到紫色石蕊试剂变，遇到无色不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O能与大部分碳酸盐反应，生成氯化物，和水K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O能与活泼金属单质反应,生成氯化物和Fe+2HCl=FeCl2+H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O实验室常用于制取的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl另外，能与银反应，生成不溶于稀的氯化银，氯化银不能溶于水。HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
的危害

高浓度对鼻粘膜和结膜有作用，会出现角膜浑浊、嘶哑、窒息感、胸痛、鼻、咳嗽，有时痰中带血。雾可导致眼脸部皮肤剧烈疼痛。如发生事故，应立即将受伤者移到新鲜空气处输氧，清洗眼睛和鼻，并用2％的苏打水漱口。浓溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗5至10分钟，在表面涂上苏打浆。严重者送。纯为无色有性和臭味的气味。其水溶液即，纯无色，工业品因含有铁、氯等杂质，略带微。相对密度1．187。熔点－114．8℃。沸点－84．9℃。易溶于水，有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属，对动植物纤维和人体肌肤均有腐蚀作用。浓在空气中发烟，触及氨蒸气会生成白色云雾。气体对动植物有害。是较强的无机酸，与金属作用能生成金属氯化物并放出氯；与金属氧化物作用生成盐和水；与碱起中和反应生成盐和水；与盐类能起复分解反应生成新的盐和新的酸。