大朗供应氧气

东莞市常平灏达工业气体经营部

氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素较常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。难溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。


液氧为天蓝色液体。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易产生作用。但在高温下则很活跃，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟。


氧在自然界中分布较广，占地壳质量的48.6%，是丰富度较高的元素。在烃类氧化、废水处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括**物）都消耗氧气。


在金属的切割和焊接中是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生较高温度的火焰，从而使金属熔融。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。用气较为重要。
基本信息
中文名称
氧气
外文名称Oxygen相对分子质量32
发现人马和，约瑟夫·普里斯特利，卡尔·威廉·舍勒
命名时间1777年命名人拉瓦锡　物理性质无色无味气体（常温下）化学式O₂
氧气制取方法
实验室制法
1．加热


加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气


热高锰酸钾：


2．二氧化锰与氯酸钾共热：


（制得的氧气中含有少量Cl₂、O3和微量ClO₂；部分教材已经删掉；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ）。


3．过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）：


化学诗歌：氧气的制取
实验先查气密性，受热均匀试管倾。


收集常用排水法，先撤导管后移灯。


解释：


1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时使试管均匀受热。


2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。


3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。


折叠工业制法
1、分离液态空气法


在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。


空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化（去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质）、然后进行压缩、冷却，使之成为液态空气。然后，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧（可以达到99.6%的纯度）和纯氮（可以达到99.9%的纯度）。如果增加一些附加装置，还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量较少的稀有惰性气体。由空气分离装置产出的氧气，经过压缩机的压缩，最后将压缩氧气装入高压钢瓶储存，或通过管道直接输送到工厂、车间使用。使用这种方法生产氧气，虽然需要大型的成套设备和严格的安全操作技术，但是产量高，每小时可以产出数千、万立方米的氧气，而且所耗用的原料仅仅是不用买、不用运、不用仓库储存的空气，所以从1903年研制出**台深冷空分制氧机以来，这种制氧方法一直得到较广泛的应用。


2、膜分离技术


膜分离技术得到*发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。


3、分子筛制氧法（吸附法）


利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。这种制取氧的方法亦称吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来，便于家庭使用。


4、电解制氧法


把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。用电解法制取一立方米氧要耗电12～15千瓦小时，与上述两种方法的耗电量（0.55～0.60千瓦小时）相比，是很不经济的。所以，电解法不适用于大量制氧。另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集，在空气中聚集起来，如与氧气混合，*发生较其剧烈的爆炸。所以，电解法也不适用家庭制氧的方法。
分子结构
O₂分子内的化学键通常是共价键。


从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对的电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。
氧气的结构如右图所示，基态O₂分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。
氧的分子轨道电子排布式是
氧气的结构
氧气的结构
，在π轨道中有不成对的单电子，所以O₂分子是所有双原子气体分子中一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。


两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。


单线态氧和三线态氧


普通氧气含有两个未配对的电子，等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态相同，自旋**数之和S=1，2S+1=3，因而基态的氧分子自旋多重性为3，称为三线态氧。


在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋**数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。


空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些**分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力**三线态氧。


单线态氧的分子类似烯烃分子，因而可以和双烯发生狄尔斯-阿尔德反应。
氧气切割是利用气体火焰的热能将工件切割处预热到燃点后，喷出高速切割氧流，使金属燃烧并放出热量而实现切割的方法
氧气切割简称气割，它具有设备简单、灵活方便、质量好等优点，它适用于切割厚度较大、尺寸较长的废钢，如大块废钢板、铸钢件、废锅炉、废钢结构架等。对废汽车解体和旧船舶解体更能发挥其灵活方便的作用，它不受场地狭窄或物件大小的局限，可以在任何场合下进行作业。除使用气割加工炼钢炉料外，还可以在废钢中割取有使用价值的板、型、管等材料，供生产使用。所以氧气切割是废钢铁加工的主要方法之一，目前在金属回收部门应用十分广泛。
原理
钢材的氧气切割是利用气体火焰(称预热火焰)将钢材表层加热到燃点，并形成活化状态，然后送进高纯度、高流速的切割氧，使钢中的铁在氧氛围中燃烧生成氧化铁熔渣同时放出大量的热，借助这些燃烧热和熔渣不断加热钢材的下层和切口前缘使之也达到燃点，直至工件的底部。与此同时，切割氧流的动量把熔渣吹除，从而形成切口将钢材割开。因此，从宏观上来说，氧气切割是钢中的铁(广议上来说是金属)在高纯度氧中燃烧的化学过程和借切割氧流动量排除熔渣的物理过程相结合的一种加工方法。
过程
1.起割点处的金属表面用预热火焰加热到其燃点，随之在切割氧中开始燃烧反应。
2.燃烧反应向金属下层传播。
3.排除燃烧反应生成的熔渣，沿厚度方向割开金属。
4.利用熔渣和预热火焰的热量将切口前缘的金属上层加热到燃点，使之继续与氧产生燃烧反应。
上述过程不断重复，金属切割就连续地进行。
1、先开割炬的乙炔阀门，点火 ，随后开氧气 ，调至中性焰 气嘴距离被割物件5毫米左右。2、乙炔和氧气量大点可以提高切割速度。
3、割枪一般有三个开关，较上面的是高压氧开关，也就是俗称的高风开关;高风开关下面的是混合气开关;最后面，的一个开关是乙炔开关。
使用的顺序是:先开乙炔开关，点燃，然后再通过调节混合气和乙炔的大小来控制火焰的大小，对待切割物预热，当达到熔融状态的时候，打开高风开关，进行切割。常用割枪有GB-30、GB-100、GB-300三种。每种割枪可配备几种不同孔径的割嘴以切割不同厚度的金属。割嘴号码有1#、2#、3#，号码越大切割的金属越厚。
工业氧气安全技术说明书
**部分：化学品名称
化学品中文名称： 氧
化学品英文名称： oxygen
中文名称2： 氧气
英文名称2：
技术说明书编码： 83
CAS No.： 7782-44-7
分子式： O2
分子量： 32.00
*二部分：成分/组成信息
有害物成分：氧
含量： ≥99.99%
CAS No. 7782-44-7
*三部分：危险性概述
危险性类别：
侵入途径：
危害： 常压下，当氧的浓度**过40％时，有可能发生氧中毒。吸入40％～60％的氧时，出现胸骨后不适感、轻咳，进而胸闷、胸骨后烧灼感和呼吸困难，咳嗽加剧；严重时可发生肺水肿，甚至出现呼吸窘迫综合征。吸入氧浓度在80％以上时，出现面部肌肉抽动、面色苍白、眩晕、心动过速、虚脱，继而全身强直性抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。长期处于氧分压为60～100kPa(相当于吸入氧浓度40％左右)的条件下可发生眼损害，严重者可失明。
环境危害：
燃爆危险： 本品助燃。
*四部分：急救措施
皮肤接触：
眼睛接触：
吸入： *脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
危险化学品安全技术说明书
物化性质
折叠物理性质
无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相
氧气瓶
对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。 大气中体积分数：20.95%（约21%）。
化学性质
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的**化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。
甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。
在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 。该气体能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色，褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色。硫在氧气中燃烧
氧气发现历史
普利斯特里对氧气的研究


普利斯特里从布莱克煅烧石灰石对CO₂的发现受到启发，利用凸透镜聚集太阳光使一些物质燃烧或分解放出气体并进行研究。1774年8月1日，普利斯特里终于成功地制得了氧气，成为化学史上有重大意义的事件。


他的实验非常简单，把氧化汞放在一个充满水银的玻璃瓶里，然后，把玻璃瓶倒放在水银槽中，玻璃瓶完全被水银充满，空气全被排除掉，氧化汞浮在较上面。然后，他用凸透镜聚集太阳光，照射到氧化汞上，使氧化汞受热。


经过长期加热，温度逐渐升高，氧化汞受热分解成汞，并放出氧气。于是，氧气聚集起来排走玻璃瓶中的汞，使汞面降低。气体空间体积不断增加，直到气体体积为氧化汞体积的三四倍为止。其反应方程式为：


氧气制作
氧气制作但是，当初他并不知道制得的纯净气体是氧气。尽管如此，细心的普利斯特里又做了许多试验来了解这种气体的性质，以及它同别种“空气”的区别。他的研究方法是：


他将研究的气体放在玻璃瓶中，倒一些水进去，该气体不溶解。
他把燃烧的蜡烛放进该气体中，蜡烛竟放出耀眼的强光。
他把一只老鼠放到充满该气体的瓶子里，老鼠活蹦乱跳，很自在，他猜想人吸入了可能也好受。
他用玻璃管把大瓶中的氧气吸入肺中，并记下自己的感觉：“我觉得十分愉快，我肺部的感觉好像和平常呼吸空气一样，没有什么不适。而且，吸进这种气体后，好久好久，身体还是十分轻松愉快。也许，有一天，谁能断定这种气体不会变成时髦的奢侈品呢？不过。现在，世界上能够享受这种气体的愉快，只有两只老鼠和我自己。”
普氏从上述实验中得出，该气体有助燃、助呼吸作用，这些性质与一般空气类似，但作用更强。但是，他把氧气所这种新气体错误地用燃素说来解释，并把制得的氧气称为“脱燃素空气”。由于运用了错误的理论，这种命名是不恰当的。


舍勒对氧气的发现


1772年，舍勒对空气进行研究后，他首先认识到氧气是空气的一种重要成分。他用硫磺和铁粉混合，在空气中燃烧，消耗掉钟罩中空气中的氧气而制得氮气，当时他称它为“浊气”或“用过的空气”，或能使人死亡的气体。


经过思索，舍勒明白了，原来当时人们认为空气是一种元素的观点是错误的。他猜想：空气是两种不同物质的混合，一种是浊气，能使人死亡的空气；一种是能使人活命的空气，能帮助燃烧，在燃烧中消失。于是，舍勒产生了兴趣，并开始了他的实验。


1773年，他把硝石（KNO3）装进曲颈瓶，瓶口系一个排完空气的猪膀胱，再把曲颈瓶放到火炉上去烧。硝石融化时分解，放出一种气体，很快把猪膀胱充满了，这种气体正是那种能活命的气体，即现在所知道的氧气。


舍勒进行了仔细的鉴别，他把红热的木炭扔到充满“能活命的气体”的瓶中，木炭*燃烧，光亮耀眼，比在普通空气中燃烧得更快更亮。舍勒将1/5的这种气体和4/5浊气混合于瓶中，蜡烛能正常燃烧，老鼠也同在普通空气中一样呼吸。由此他确定这种气体是一种纯净的能活命的气体。


舍勒给这种气体命名为“火空气”，因为他发现除硝石外，加热氧化汞、高锰酸钾、碳酸银、碳酸汞，均能释放出氧气来。


拉瓦锡对氧气的研究


拉瓦锡对氧气的发现是在普里斯特里启发下完成的。1774年，拉瓦锡用汞灰（HgO）的合成与分解实验制得氧气，并对它进行了系统的研究，发现它能与很多非金属单质合成多种酸，故命名为“酸气”（希腊文Oxygene）。


拉瓦锡通过氧气的实验，提出了燃烧的氧化学说，推翻了燃素说，发动了化学史上*的化学革命，使过去以燃素说形式倒立着的化学正立过来。因此，虽然不是他首先发现氧气，但恩格斯还是称他为“真正发现氧气的人”，而舍勒和普利斯特里是“当真理碰到鼻尖上的时候还是没有得到真理”。


1802年，德国东方学者克拉普罗特偶然读到一本64页的汉文手抄本，书名是《平龙认》，作者是马和，著作年代是唐代至德元年（公元756年）。克拉普罗特读完此书以后，惊奇地发现，这本讲述如何在大地上寻找“**”的堪舆家著作，竟揭示了深刻的科学道理：空气和水里都有氧气存在。


1807年，克拉普罗特在彼得堡俄国科学院学术讨论会上宣读了一篇论文，题目是《*八世纪中国人的化学知识》，其中提到，空气中存在“阴阳二气”，用火硝、青石等物质加热后就能产生“阴气”；水中也有“阴气”，它和“阳气”紧密结合在一起，很难分解。克拉普罗特指出，马和所说的“阴气”，就是氧气。证明中国早在唐朝就知道氧气的存在并且能够分解它，比欧洲人发现氧气足足早了1000多年。克拉普罗特这篇论文使在场的科学家都感到惊奇不已。[1]


折叠名称由来
氧气（Oxygen）希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地认为，所有的酸都含有这种新气体。日文里氧气的名称仍然是“酸素”。


氧气的中文名称是清朝徐寿命名的。他认为人的生存离不开氧气，所以就命名为“养气”即“养气之质”，后来为了统一就用“氧”代替了“养”字，便叫这“氧气”。

氧气机，又名氧气发生器或制氧机，工业氧气机以空气为原料，不需任何辅料，用变压吸附法将空气中的氧气与氮气分离，并滤除空气中的有害物质，从而获取符合医用标准的高浓度氧。为您提供纯度90%的氧气满足各方需求，安装和运行*于瓶装或液化氧气。
家用氧气机通过膜对空气中氮分子的过滤来制取富氧空气，具有体积小，用电量小等优点，但生成的氧气浓度较低，不具有良好的**效果，但针对保健却能起到良好的效果，适合家用不适合工业制氧，常见于车载制氧机。
工作原理
制氧机制氧原理运用分子筛技术，该技术制氧浓度稳定，较大限度的保证吸氧者的需求。除了氧气瓶，其他制氧机的制氧原理大致分为4类:
分子筛制氧机分子筛制氧流程分子筛制氧流程
分子筛制氧机采用先进的PSA(变压吸附)空气分离制氧技术，是基于吸引剂(沸石分子筛)对空气中氧、氮吸附能力的差异来实现氧、氮的分离，可以直接从空气中提取高纯度氧气，是目**具有国际标准和标准的制氧机。新机出厂制氧浓度应90%，具备累计计时功能，拥有氧浓度状态监控系统，较大流量下产生的声音不**过60分贝。
电子制氧机
电子制氧机采用的是空气中的氧气在溶液中氧化及还原析出的工艺，不会像电解水制氧那样产生危险的氢气。运行比较安静，搬运及使用过程中要求非常严格，绝不允许倾斜及倒置，否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔，会对使用者造成严重的损伤。
富氧膜制氧机
富氧膜制氧机通过膜对空气中氮分子的过滤来制取富氧空气，具有体积小，用电量小等优点，但生成的氧气浓度较低，不具有良好的**效果，常见于车载制氧机。
化学制氧机
化学药剂制氧机通过合理的药剂配方，利用药剂间的化学反应在特定的场合下生成氧气，能满足部分消费者的急用，但设备简陋、操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用，不适合长期家用。
适用人群
1、氧的消耗增加的人:用脑过度的脑力劳动者，包括知识分子、老板经理、参加考试的学生;生活节奏紧张的都市人;长途驾驶的司机等。
2、对氧利用能力不足的人:包括患有呼吸道(鼻敏感、哮喘、慢支)、心血管(高血压、冠心病)、脑血管(中风)、血液病病人(贫血等)，老年人(糖尿病等)。
3、工作、生活环境供氧不足的都市人:宾馆、酒店、写字间。
4、老年氧保健:有效降低和减少心脑血管疾病的发病率。
5.呼吸系统疾病:肺炎、支气管炎、慢性气管炎、病毒性呼吸道感染、哮喘、肺气肿、肺心病等。
6.心脑血管疾病:高血压、心脏病、冠心病、心肌梗塞、脑血栓、脑缺血、脑眩晕、动脉粥样硬化等。
7.高原缺氧病症:高原肺水肿、急性高山病、慢性高山病、高原昏迷、高原缺氧症等。

氧气制作1.将二氧化锰加入装有过氧化氢（双氧水H2O2）的试管中，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解产生氧气。2.加热高锰酸钾使其分解产生氧气3.加热氯酸钾使其分解产生氧气4.将氯酸钾与二氧化锰一起加热可使反应更快。收集氧气：把导管一端插入集气瓶口处另一端插在橡皮塞的里面然后塞在试管里再把集气瓶倒放在水槽里，然后加热试管（别忘了放原料，前面说的）。要有一部分水进入集气瓶里，由于氧气不易溶于水，在集气瓶内的压强逐渐大于集气瓶外的压强时，集气瓶里没有进入水的部分的空气就会排出，这时集气瓶里就充满氧气了。
1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 工业制造氧气方法： 1. 压缩冷却空气 2.分子筛 核潜艇中制氧气的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此方法的优点：1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气，呼出二氧化碳，而此反应消耗二氧化碳，生成氧气） 氧气的制取还可以用过氧化钠（Na2O2和水反应，生成氢氧化钠和氧气 另外，将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，三氧化硫分解也可生成氧气，次氯酸在加热和二氧化锰的催化下也可生成氧气和氯气还有就是电解水 3.物理制氧 通过富氧膜制氧，让空气震荡，根据氮气与氧气的活动速度不同，通过富氧膜提取足够浓度的氧气。注：浓度百分之三十的氧气含量是对身体较好的浓度，称为富氧状态
水中氧气可通过水面流动而增加，不一定是往水中灌氧气。就像河中的生物不会缺氧一个道理，因为河水在流动。
懂了这个道理，氧气泵就没那么复杂了。弄到一个小马达，或者发动机，然后通电，然后在马达转动的一方用塑料或金属片做成水车，齿轮，风扇扇叶等都可以，反正就是让水流快速流动起来。就可以了。
两个小泵（6RMB/个），两个气泡石(1RMB/只)，两个四节AA电池盒（2.2RMB/个）。然后对接
氧气瓶是储存和运输氧气用的高压容器，一般用合金结构钢热冲、压制而成，外径219mm，常用气瓶容积40升，圆柱形。应用于、急救站、疗养院。
气瓶肩部标有工作压力、试验压力、容积、重量、等信息的钢印，表面漆成天蓝色，用黑色写明"氧气"字样。
简介
氧气瓶是、急救站、疗养院、家庭护理、战地救护、个人保健及各种缺氧环境补充用氧较理想的供氧设备。对患者、老年人、孕妇、学生、白领人员及旅游、坑道、登山人员都是不可缺少的益友。
医用供氧器就是根据上述人员的需要而设计生产精美铝合金包装箱.美观大方.家庭使用方便.买回家就可以用.配件齐全。
产品介绍
氧气瓶的储气能力的标准是耐压能力。常规氧气瓶的压力上限为15Mp(兆帕)换算为大气压就是147个大气压。耐压能力检测值为22.5Mp。常规充装的钢瓶内压力应在12~15Mp左右。瓶内气体不能全部氧气瓶用尽，应保留不少于0.1-0.2MP的剩余压力。 氧气瓶与明火距离应该不小于10米、不得靠近热源、不得受日光暴晒。宜存放在干燥阴凉处,气瓶不得撞击。 氧气瓶嘴、吸入器、压力表、及接口螺纹严禁沾有(染)油脂。氧气瓶在运输和装卸时，要关紧瓶阀，拧紧帽盖，轻移轻放，不得碰撞滑滚，抛甩坠落。供氧器在移动、停放、使用过程中，请注意瓶体和阀门的保护，防止气瓶倾倒，以免造成附件的损坏。 使用中如发现漏气，请立即关闭气瓶阀门。请不要自行修理。严禁私自拆卸氧气瓶阀、阀门开关、压力表等阀上的零部件。用户严禁私自充装氧气。氧气瓶充气压力不得**过规定压力，严禁**装;气瓶每3年一次，合格后方可继续使用，在充气单位进行。氧在液态和固态时是蓝色，故氧气瓶身涂蓝色漆，但是氧气瓶内的氧气是以高压气体的形式存在而并非液氧。
医用氧气钢瓶大小的计量单位是容积单位:升
医用氧气瓶的大小是以升来计算的，10升钢瓶说明大约能容纳10升的水，而40升钢瓶则可以容纳40升的水。能装多少升水的钢瓶就叫()升氧气瓶
氧气瓶钢瓶内的氧气处于压缩状态
装满的钢瓶内大约有135~150个大气压。
容积越大装的氧气越多
充满的钢瓶中压力是一样的，与钢瓶的容积无关。也就是说无论4升的10升的还是40升的瓶中，在满瓶状况下压力是一样的，如果压力一样的话容积大小就决定了瓶能装多少氧气。
压力表的观察方法
压力表是向我们说明钢瓶中还有多少压力的仪器，是医用氧气吸入器的一部分，通过压力表我们可以了解氧气瓶满与不满，氧气还剩下多少。
医用氧气瓶氧气瓶能装多少氧气用下面的公式计算
(容积*145)=( )升氧气;
不同的医用氧气瓶能使用多少时间通过下面公式计算
(氧气瓶中容纳的氧气量(升)/每分钟流量)=使用的时间(单位:分钟);
现在市场**通的医用氧气瓶主要有4升、10升、15升和40升几种规格。不管购买哪一种，首先要考虑的是否有稳定的医用氧气来源。因为医用氧气瓶不过是一种容器而已我们购买它是为了使用医用氧气。