一、在废水中碱性中和剂主要消耗在以下四个方面:
①中和废水中的游离酸;
②中和废水中的酸性盐;
③提供氧根离子直接与金属离子反应生成不溶的氧化物沉淀;
④调节pH值至碱性,获得有利于金属氧化物沉淀的条件。
在化学沉淀法处理酸碱废水的过程中, pH值的控制是一个非常重要的因素。
二、目前的碱性中和剂主要由、碳酸和氧化钙三种。
碳酸 :纯碱 NaCO3
; NaOH
氧化钙:消石灰 熟石灰Ca(OH)2
三、选择剂考虑的主要因素有:价格、反应速度、用量、储存和制备装置的费用、输送的难易程度以及化学反应后的终产物。
运输方法
起运时候包装要完好,装载应稳妥。运送过程之中要保证容器不走漏、不坍毁、不掉落、不损坏。严禁和易燃物或、酸类、食用化学品等混装混运。雨天不宜运送。
储存方法
储存于阴凉、通风的仓库。库内湿度佳不大于85%。包装有必要完好密封,避免吸潮。应与易(可)燃物、酸类等分隔寄存,切忌混储。储区应该备有适宜的资料收留泄漏物。
工业制备
1、石灰消化法
将石灰石在煅烧成氧化钙后,经精选与水按1:(3~3.5)的比例消化,生成氧化钙料液经净化分离除渣,再经离心脱水,于150~300℃下干燥,再筛选(120目以上)即为氧化钙成品。
CaCO3→CaO+CO2↑
CaO+H2O→Ca(OH)2。
2、将试剂氯化钙溶于水中,制得25%的水溶液,加热至80℃,然后分次加入滤过的30%的溶液 ( 可**过理论量30%) ,反应得到氧化钙,所得浆状混合物经抽滤后洗涤,先用0.1%的水溶液洗去大量氯离子,然后用蒸馏水洗至氯离子合格。
3、扩散法
首先配制两种溶液:一为30g重结晶的CaCl2·6H2O溶于50mL水中;一为12gNaOH溶于50mL水并滴加少量Ba(OH)2的沉淀碳酸盐。将两种溶液分别装满两个50mL的烧杯中。将两个烧杯小心地放在同一个容器中,烧杯距离容器的上缘2cm,盖好容器盖,静置4周后有1cm左右的针状结晶生长出来,收集过滤,快速水洗,再依次用稀、水、、洗涤,后在短时间内于110℃进行干燥。
4、将碱金属的氧化物溶液与钙盐的水溶液作用可得氧化钙。将46g四水钙溶于经过煮沸排除气体的500mL的蒸馏水中,冷却至0℃,边振荡边分多次加入1mol/L的溶液(不含CO2),滴加过程中保持溶液为0℃,过滤分离析出的Ca(OH)2沉淀,用12L水分若干次倾析洗涤,吸滤沉淀在酸(相对密度1.355)干燥器中真空干燥20h可得Ca(OH)2。
1、污水处理剂:我们需要用氧化钙来进行PH的中、预调酸性的污水管网,以便到延长管网的使用时间,这大大节约了的投资成本。氧化钙的水溶液具有强碱性,它可以对酸性废水先进行中和而后再将其排出,起到了保护地下水管道的使用寿命;
2、酸水处理剂;氧化钙具有混凝沉淀和酸中和的作用,我们在实际的应用中利用它去除根、酸根等阴离子。
除此之外,当水中含有氯化钙、酸钙等盐类时,由于同离子效应降低了氟化钙的溶解度,通过一级石灰处理也可将氟浓度降至10mg/L以下,甚至降至氟化钙的理论溶解度以下。
氧化钙的制造方法如下:
1、碳化法,将氧化钙等原料煅烧生成石灰(主要成份为氧化钙) 和,再加水消化石灰生成石灰乳(主要成份为氧化钙),然后再通入碳化石灰乳生成沉淀,后沉淀经脱水、干燥和粉碎便制得氧化钙;
2、苛化碱法,在生产(NaOH) 过程中,可得到副产品轻质。在纯碱水溶液中加入消石灰即可生成沉淀,并同时得到水溶液,后沉淀经脱水、干燥和粉碎便制得氧化钙;兴湘解答
3、苏尔维(Solvay)法,在生产纯碱过程中,可得到副产品氧化钙。饱和食盐水在吸入氨气后用进行碳化,便得到重碱()沉淀和溶液。
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