嘉兴规格

1、水处理：用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。
2、还原剂：大量的被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。
3、着色剂
a、鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到。木质染色的媒染剂中也含有。
b、可用于将混凝土染为黄的铁锈色。
c、木工用使枫木染有银质色彩。
4、农业：调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的黄化病。是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病；也可用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。
5、分析化学：可用作色谱分析试剂。

存在情况




地球
酸雨中含有，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚（H2SO3），亚又被大气中的氧气氧化，生成，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有的气体。在生物界，有一种海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能喷射含的分泌物来御敌。




金星
能在金星的上层大气中找到。这主要出自于太阳对二氧化硫，二氧化碳及水的光化作用。波长短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳，使其变为一氧化碳及原子氧。原子氧内链非常活跃，它与二氧化硫发生反应变为三氧化硫。三氧化硫进一步与水产生反应释出。在金星大气中较高较冷的地区为液体，这层厚厚的、离星球表面约45～70公里的云层覆盖整个星球表面。这层大气不断地释出酸雨。
在金星里，的形成不断循环。当从大气较高较冷的区域跌至较低较热的地区时被蒸发，其含水量越来越少而其浓度也就越来越高。当温度达300℃时，开始分解为三氧化硫以及水，产物均为气体。三氧化硫非常活跃并分解为二氧化硫及原子氧，原子氧接着氧化一氧化碳令其变为二氧化碳，二氧化硫及水会从大气中层升高到上层，它们会发生反应重新释出，整个过程又再一次循环。




木卫二
由伽利略号探测器传来的影像显示，亦有可能出现于木星的其中一个卫星——木卫二，但有关细节仍存有争议
日常家居用途
世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。不过，由于浓会与水发生高放热反应，故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。

浓加热至290℃分出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时为恒沸溶液，沸点为338°C。无水体现酸性是给出质子的能力，纯仍然具有很强的酸性，98%与纯的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟是一种**酸体系，酸性强于纯，但是广泛存在一种误区，即稀的酸性强于浓，这种想法是错误的。的确，稀步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓和水一样，自身自偶电离会产生一部分合氢离子H3SO4+，正是这一部分合质子，导致纯具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯的哈米特酸度函数高达-12.0。
制备方法

实验室制法
可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
可将二氧化硫气体通入制取，此法占率较低。
另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的加入焦亚根（S2O52-），接着把所产生的气体打入，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。
工业在生活中的应用多发展在农业，作**肥料，但根据其化学性质，在一定条件下的化学反应，可以发现其子化学领域还有其他作用。例如用工业滴定法快速测定铬铁矿中铬。
我们对工业滴定法快速测定铬铁矿中铬的各项因素进行了考察。选择过氧化钠和混合熔剂分解样品，氧化酸度为0.5mol/L，200g/L过铵溶液对铬有较好的氧化效果，20g/L银溶液单杯加入量为5mL取得较好的催化效果，采用50g/L氯化钠可消除干扰。方法简便、快速，用于实际样品的测定，结果与推荐值相符，相对标准偏差（RSD，12=5）为0.18%~0.23%。
工业滴定法快速测定铬铁矿中铬能够帮助将铬的产量提高包括其纯度的提炼都会有所突破。
实验室风险

一鸡爪在数十秒内被浓严重腐蚀及碳化。
（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成较大伤害。正如其他具腐蚀性的强酸强碱一样，可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而分解生物组织，造成化学性。不过，其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关，因为还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。除了造成化学外，还会造成二级火焰性灼伤。故由所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸（像及）的大。若不慎让接触到眼睛的话就有可能会造成*性失明；而若不慎误服，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。浓也具备很强的氧化性,会腐蚀大部分金属，故需小心存放。
随着浓度的增加，的危险性也会增加。这是因为除了酸性物质的比例在加大外，其脱水性及氧化性亦在上升。当一溶液的含量等同或**过1.5 M 时，就应贴上“腐蚀性”警告标示，而在0.5～1.5 M 之间的，则为“性”。但是，即便在实验室惯用的“低浓度”（浓度大约为1 M，10%比重）在一定时间也会蚀穿纸张。
旧时教科书认为，为了避免浓与水接触后放出大量的热，进一步伤害皮肤，应用干燥的布将皮肤上的浓擦去再行处理。然而在实际操作中，就如其他腐蚀性物质，时间用大量清水冲洗起码10～15分钟是有效的办法，大量的水能够迅速冷却受损组织并带走热量。由于浓接触皮肤后会迅速将皮肤炭化，用干布擦拭可能会将已受损的皮肤擦破甚至擦掉。而若意外地溅到保护衣物，应立即将其脱下，并彻底地冲洗有关部位的皮肤。
由于溶解于水放大量热，当稀释浓时，应把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，这样可以利用水的高比热容，减低因高温沸腾使酸溅出的风险。一般在实验室中，稀释6 M（约35%比重）或浓度更高的是为危险的，因为这个分量的在与水发生反应时能释出足够的热量使整杯溶液沸腾。