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制造防潮除湿剂的方法
用来制造防潮剂主要应用的是它的化学特性，宏达厂实验发现如果将存放在潮湿阴暗的地方，时间长了它逐渐的由干燥变成湿润了，而房屋整个的潮湿度的到了一定程度的缓

用来制造防潮剂主要应用的是它的化学特性，通过我们实验发现如果将存放在潮湿阴暗的地方，时间长了它逐渐的由干燥变成湿润了，而房屋整个的潮湿度的到了一定程度的缓解，这说明有效的改善了潮湿的环境。和水结合会释放出高温，但是少量的和水结合会增加它的挥发性，将水挥发到空气之中，这也是我们为什么使用它制造防潮剂的主要原因。
另外的碱性相比于纯碱、等要弱很多，可以将它撒在需要防潮的物品上面，既起到了防潮的作用又对物品的质量造成不了影响。但是在一些大型的常年有水的地方不建议使用它，如果水和它的比例不成正比的话不仅不会起到相关的作用，还会影响周围的环境。

的性防护及其他性质
具有较强腐蚀性，其溶液或粉尘溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织。灼伤后留有瘢痕。溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤。如不慎溅到皮肤上立即用清水冲洗10min；如溅入眼内，应立即用清水或生理盐水冲洗15min，然后再点入2%奴佛卡因。严重者速送。空气中粉尘高容许浓度为0.5mg/m3。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。
纯的无水为白色半透明，结晶状固体。较易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售有固态和液态两种：纯固体呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体为无色透明液体。还易溶于、；但不溶于、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的**酸的盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
(的主要成分)又称、等，在我们生活和生产中有着不一般的作用，用于制造纸浆、肥皂、染料、人造丝、制铝、制、棉织品整理，以及食品加工、木料加工等方面。在这么多方面都有着重要的作用，可见在我们生活和生产中的作用有多大。
在化学实验中的作用：除了能够当做溶液试剂外，具有潮解性和吸水能力，是很好的碱性干燥剂。也可以吸收CO2等酸性气体(实验：S+O2=(点燃)SO2中，可利用这个特性，使用吸收SO2气体)
在造纸工业中的作用：在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。
在水处理中的作用：被广泛应用于水处理。在污水处理厂，可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。由于为液态，所以*衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。
被使用在水处理方面的如下课题：消除水的硬度;调节水的pH值;对废水进行中和;离子交换树脂的再生;通过沉淀消除水中重金属离子。
洗涤用品
肥皂：制造肥皂是古老和广泛的用途，在制造肥皂的过程中，被用来中和脂肪酸。
洗涤剂：被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉也是由大量的制造出来的，被用于化反应后对过剩的进行中和。
的检测方法


检测方法
实验室测定
方法名称：—的测定—
橙
橙
中和滴定法。
应用范围：该方法采用滴定法测定的含量。
该方法适用于。
方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酞指示液3滴，用酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加橙指示液2滴，继续加酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算）并根据加橙指示液后消耗酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na?CO?的含量。
试剂：1.水（新沸放冷）
2.酸滴定液（0.1mol/L）
3.酞指示液
4.橙指示液：取橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。
仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。
试样制备：酸滴定液（0.1mol/L）
配制：取酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。
标定：取在270～300℃干燥恒重的基准无水碳酸约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加红-溴甲绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸。根据本液消耗量与无水碳酸的取用量，算出本液的浓度，即得。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合标准中对该体积移液管的精度要求。
变质检验
NaOH变质后会生成Na?CO?
化学方程式：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O
1．样品中滴加过量稀若有气泡产生，则变质。
原理：2HCl+Na?CO?=2NaCl+CO?↑+H?O
（空气中含有少量的CO?，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO?反应，生成Na?CO?和H?O从而变质；HCl中的H+能够与Na?CO?中的CO32-离子反应生成CO?气体和H?O，通过气泡产生这个现象来检验变质）
注：HCl会**与NaOH反应生成NaCl和H?O。因为NaOH是强碱，而Na?CO?是水溶液显碱性。
2．样品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则变质。
原理：Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH
3.样品中加，若有白色沉淀生成，则变质。
原理：Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl
4、检验部分变质：
①加入过量BaCl?或Ba（NO?）2至完全沉淀，证明有Na?CO?产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酞溶液，酞变红，则证明有NaOH。
注：不滴加NH?Cl，因为Na?CO?溶于水后呈碱性是因为会有OHˉ根离子，NH?+与OHˉ跟结合也会有性气味，无法区分是原有导致还是碳酸导致。
②在NaOH中加入过量CaCl2：1.若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质2.加入无色酞
可制作脂肪酸盐。制作番笕。番笕的主要成分是脂肪酸的盐，一般用油脂和为质料通过皂化反响而制成。番笕中除含脂肪酸盐外，制作的番笕还富含松香、水玻璃、香料、染料等填充剂。从布局上看，在脂肪酸的分子中富含非极性的憎水有些(烃基)和极性的亲水有些(羧基)。憎水基具有亲油的功能。
在冶金工业中，往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的盐，以便除掉其间不溶性的杂质，因而，常需求参加纯碱(又是助熔剂)，有时也用。例如，在铝的锻炼进程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处置，都要用到纯碱和。又如锻炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸后，再经酸析、脱水、复原等进程而制得粉末状钨的。
**碱苛化法先将**碱粉碎、溶解、澄清，再将石灰乳加入清液中进行苛化反应；苛化液澄清后所得清液经一次蒸发，过滤除去杂质盐；滤液经二次蒸发后，再过滤除盐；后滤液熬制成 [1] 。
NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+H2O+CaCO3↓2纯碱苛化法先将纯碱溶于水，与石灰乳混合进行苛化反应。苛化液澄清后，清液蒸发浓缩至一定浓度的液体产品，将浓缩液进一步熬浓可得固体产品。
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓3.隔膜电解法将原盐(食盐)溶于水(化盐)后，分别加入适量的纯碱、和，以除去钙、和酸根离子。为加速沉淀，可加入苛化麸皮类沉淀剂。盐泥过滤、洗涤，洗水用于化盐。澄清液经砂滤后，用中和，经预热后进人电解槽电解。电解液经预蒸发后过滤除去氯化等盐，后熬制成固体。2NaCl+2H2O[电解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑;