嘉兴盐酸供应商

为无色或微易挥发性液体，有刺鼻的气味。能与酸碱指试剂反应，遇到紫色石蕊试剂变红色，遇到无色不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O能与大部分碳酸盐反应，生成氯化物，二氧化碳和水K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O能与活泼金属单质反应,生成氯化物和氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O实验室常用于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl另外，能与银反应，生成不溶于稀的氯化银，氯化银不能溶于水。HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
取分析纯按35%计算纯量，加水即可。如要配1000毫升15%的溶液，取428毫升分析纯，加水至1000毫升即可。

是氢氯酸的俗称，是（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。具有较强的挥发性，因此打开盛有浓的容器后能在其上方看到白雾，实际为挥发后与空气中的水蒸气结合产生的小液滴。分子式HCl，相对分子质量36.46。为不同浓度的水溶液，呈透明无色或，有性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、和油等。浓为含38%的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的，pH值为0.1。是无色液体（工业用会因有杂质三价铁盐而略显），有腐蚀性，为的水溶液，具有性气味，一般实验室使用的为0.1mol/L，pH=1。高中化学把和、、氢溴酸、氢碘酸、合称为六大无机强酸。与水混溶，浓溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，能溶于苯。由于浓具有挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气作用形成小液滴，所以会看到白雾。

含量测定方法

精密量取该品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用滴定液（1mol/L）滴定。每1ml滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。



化学性质

（1）与酸碱指示剂反应
稀使紫色石蕊变红，因为稀显酸性，酸可使石蕊变红，无色不变色。
（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）与金属氧化物反应生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（4）与碱反应生成盐和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
（5）和大理石反应生成CO2
CaCO3+2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑
（6）其它
Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3 [3

制备方法
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工业制法
电解法
工业制备主要采用电解法。
1、将饱和食盐水进行电解，除得外，在阴极有氢气产生，阳极有产生：

2、在反应器中将氢气和通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成气体，并发出大量热：


3、气体冷却后被水吸收成为。
在和氢气的反应过程中，有的被过量的氢气所包围，使得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。 [26]?

　　

　　
**反应副产物
其他反应的副产物产生，例如烃类的氯化，或**氯化合物的脱卤反应等 [6]? [27]?






实验室制法

主要由溶于水来制备。而又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过与二氧化硫在水溶液中作用来制备：

用重水水解氯化物（如、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的：
工业通常是让和氢气在经过防腐处理过的钢瓶里经过化学反应后生成，然后再注入水中。因为化学反应的时候会产生一些三氯化铁部分杂志，所以色泽呈现为。
工业其实就是的浓度很多用于工业生产，它的别名叫做盐镪水、焊锡水。工业的性状比较特别与普通，其浓度既高又纯，无色透明，而且是一种发烟液体。工业挥发出来的气体具有性和腐蚀性，对动植物有害。而且工业的含量达到了百分之三十一到三十七。本身就是较强的无机酸，对皮肤和纤维有很大的腐蚀性。虽然它的本质使对很多物质没有什么好处，但是对于其工业用途却是非常大的帮助。工业不仅可以用于制作染料、医、皮革和化工，还能用于制作我们日常需要的电镀和制糖等行业，是一种人类生活不可缺少的物质，而且工业对于国民经济也是具有非常大的帮助。
所以，工业在社会上地位是不可小觑的，我们了解到它们的性能，就能够很好的造福社会。